Contoh 2 - Formula Molekul

Berapakah jisim logam X yang boleh bertindak dengan  14.4g oksigen untuk membentuk X oksida yang mempunya formuloa molekul  X₂O₃. (JAR: O = 16; X = 56 )

Jawapan:
$$\begin{array}{l}\text{Bilangan mol oksigen}\\ =\frac{14.4}{16}=0.9\text{ mol}\\ \\ \text{Daripada formula molekul <mo>,</mo> kita dapati bahawa}\\ \text{nisbah unsur X kepada oksigen}\\ \text{X<mo>:</mo>O <mo>=</mo> 2<mo>:</mo>3}\\ \\ \text{Maka bilangan mol X}\\ \text{<mo>=</mo>0}\text{.9}\times \frac{2}{3}=0.6\text{ mol}\\ \\ \text{Bilangan mol<mo>,</mo> n <mo>=</mo> }\frac{\text{Jisim}}{\text{Jisim molar}}\\ 0.6=\frac{\mathrm{Jisim}}{56*}\\ \mathrm{Jisims}=33.6g\\ \\ \text{Jisim unsur X <mo>=</mo> 33}\text{.6g}\\ \\ \text{<mo>*</mo>Jisim molar suatu bahan}\\ \text{<mo>=</mo> Jisim atom relatif bahan itu}\end{array}$$